氫標準電極是電化學中的一級標準電極，其電勢已成為任何電化學氧化還原半反應電勢的零電位基準。目前，三種氫電極，即一般氫電極(Normal Hydrogen Electrode, NHE)，標準氫電極(Standard Hydrogen Electrode, SHE)和可逆氫電極(Reversible Hydrogen Electrode, RHE)經常于各類文獻中被用于表示電極電勢，并在不少場合出現了隨意使用的趨勢。然而三者卻有著本質的不同。
 

　　在選擇用于標準氫電極的鉑時，應考慮如下幾個因素:
 

　　鉑的活潑程度(越不活潑自然越不會被腐蝕);
 

　　催化氫氣變?yōu)闅潆x子的反應的性能;
 

　　鉑固有的交換電流密度高低;
 

　　可逆性的高低(兩個完好的標準氫電極的電勢相差不超過10μV);
 

　　鉑表面是否有被鍍過(如鍍一層鉑黑)。這是為了:增大總的表面積。這會增大了反應的性能，加快反應速率;更好地吸附氫氣到表面上，同樣能夠加快反應速率。
 

　　其他的金屬也能用作電極并起到相似的作用，例如鈀。
 

　　由于鉑電極有*的吸附性，避免電極與溶液和有機物或是大氣中的氧氣接觸是很重要的。有氧化性的無機物(如Fe、CrO4等)同樣也要與電極隔離。能夠沉積在鉑電極表面的陽離子(這些離子會造成干擾):銀離子、汞離子、銅離子、鉛離子、鎘離子和鉈離子。其他一些能使催化劑中毒的物質包括:含硫和含砷的物質、膠體、生物堿以及一些生物體中的物質。